Reacciones químicas con los tres metales :)

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Estaño:

Sn  + O₂  → SnO₂

›  Sn + N₂  →   Sn₃N₂ 

›  Sn + Cl₂   →   SnCl

›  Sn  + H₂     →   SnH₄

›  Sn + H₂O   →   Sn (OH)₂

›   SnO₂ + H₂ → H₂SnO₃

›  Sn + HCl → SnCl₂ cloruro de estaño (II) + H₂↑

›  Sn + agua regia(HCl/ HNO₃) → SnCl₄ cloruro estánico

Sn + NaOH → Na₂SnO₃ estannato de sodio  + H₂↑

›  2Sn(s) + 4HNO3(sol) →  2SnO2(sol) + 4 NO2(g) + 2H2O(l) +   ΔE

›  SnO₃^2- + 3H⁺ + 2e^- → HSnO₂^- + H₂O  Eº =+0.374

›  SnO₃^2- + 6H⁺ + 2e^- → Sn²⁺ + 3H₂O  Eº =+0.844

›  HSnO₂^- + 3H⁺ + 2e^- Sn(s) + 2H₂O  Eº =+0.333

›  Es de carácter anfotérico.

Plata:

AgO⁺ + 2H⁺ + e^- Ag²⁺ + H₂O+2.016

2AgO(s) + 2H⁺ + 2e^- Ag₂O + H₂O

2AgO(s) + H₂O + 2e^- Ag₂O + OH-

Ag₂O(s) + 2H⁺ + 2e^- 2Ag(s) + H₂O

Ag₂O(s) + H₂O + 2e^- 2Ag(s) + 2OH

Ag₂CrO₄(s) + 2e^- 2Ag(s) + CrO₄²

Ag₂S(s) + 2H⁺ + 2e^- 2Ag(s) + H₂S(g)

Ag₂S(s) + 2e^- 2Ag(s) + S^2--

AgCl(s) + e^- Ag(s) + Cl

AgBr(s) + e^- Ag(s) + Br

AgI(s) + e^- Ag(s) + I^-

Ag(CN)₂^- + e^- Ag(s) + 2CN^-

Ag(S₂O₃)₂^3- + e^- Ag(s) + 2S₂O₃^2-

^Aluminio:

• forma los cuatro haluros, siendo el fluoruro el único iónico. El cloruro, bromuro e ioduro se presentan en la fase gaseosa y en solventes no polares como dímeros de la fórmula Al2X6, asi

-    2 Al  +  6 HCl à 2 AlCl3 +  3 H2

-    2 Al + 6 HBr  → Al₂Br₆ + 3 H₂

• El óxido de aluminio, Al2O3 se obtiene ya sea calentando el metal en presencia de aire o por deshidratación de los óxidos hidratados. Es un óxido anfótero que se disuelve  en ácidos y en álcalis.

-    4 Al (s) +3 O2 (g) →  2 Al2O3 (s)

-    Al2O3  +  6 OH- à     2 Al 3+  + 3 H2O

• Debido al anfoterismo de su óxido, el aluminio se disuelve en ácidos y en bases  con desprendimiento de hidrógeno.

-    2 Al + 6 H + à    2 Al3+ + 3 H2

-    2 Al + 2 OH -  + 6 H2O à2 [Al(OH)4] -  + 3 H2

• En solución acuosa, la mayor parte de las sales de aluminio son ácidas debido a la hidrólisis del catión Al3+; en realidad este catión se encuentra hidratado con seis moléculas de agua: [Al (H2O) 6]3+

-  Al2Cl6   +  12 H2O   à   2 [Al (H2O)6]3+   +  6 Cl –

• Cuando se disuelve cloruro de aluminio en agua, la solución se vuelve buena conductora de la electricidad, a diferencia  del cloruro anhidro fundido. La siguiente ecuación explica el cambio en el comportamiento:

-    [Al (H2O) 6]3+   + H2O  à   [Al(H2O)5(OH)]2+  + H3O+

• Hidróxido de aluminio es así:

-    Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

-    Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4

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